Question

【題目】我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的_____不同分離出淡水；海水曬鹽屬于混合物分離操作中的是_____（填序號(hào)）。

A 蒸餾 B 蒸發(fā) C 過(guò)濾 D 沉淀

（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，先加入過(guò)量的NaOH溶液，目的是除去粗鹽中_____；再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，目的是除去粗鹽中_____；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到較純的氯化鈉。

（3）南海油氣資源豐富，石油加工可得到液化石油氣，假設(shè)某液化石油氣的主要成分為C3H8，寫(xiě)出其完全燃燒的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】沸點(diǎn) B 氯化鎂 氯化鈣 C3H8+5O23CO2+4H2O

【解析】

氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。

（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點(diǎn)不同分離出淡水；海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)屬于混合物，海水曬鹽主要是通過(guò)陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，使晶體結(jié)晶析出的過(guò)程，故選B。

（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，將粗鹽溶于水，先加入過(guò)量的NaOH溶液，目的是除去粗鹽中氯化鎂；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，目的是除去粗鹽中氯化鈣。

（3）某液化石油氣的主要成分為C3H8，完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。