Question

15．燒杯中有CaCl₂與稀HCl的混合溶液50.0g，向燒杯中逐漸加入10.0% Na₂CO₃溶液，所得溶液的質量與所滴加Na₂CO₃溶液質量關系如圖（不考慮生成氣體在溶液中的溶解和其他物質的揮發）．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應產生CO₂4.4g
• B． c點溶液的pH＞7
• C． b點時燒杯中物質的總質量為148.8g
• D． a到b過程中，溶液中NaCl的質量分數在不斷增大

Answer 1

分析 根據題干提供的信息結合物質間的反應、圖象所提供的數據進行分析解答即可．

解答 解：忘氯化鈣和鹽酸的混合物中鉀溶液碳酸鈉，碳酸鈉首先與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；根據圖象可以看出，與鹽酸反應消耗的碳酸鈉溶液的質量為53g，與氯化鈣反應消耗的碳酸鈉溶液的質量為106g-53g=53g
A、設生成二氧化碳的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
53g×10%               x
$\frac{106}{44}=\frac{53g×10%}{x}$
x=2.2g
故A錯誤；
B、c點時碳酸鈉過量，碳酸鈉的水溶液呈堿性，故pH大于7，正確；
C、b點時燒杯中物質的總質量為：50g+106g-2.2g=153.8g，錯誤；
D、a到b過程中，溶液中NaCl的質量不斷增大，但是質量分數不是，錯誤；
故選B．

點評 掌握混合物與碳酸鈉反應的先后順序以及圖象表達的意義是正確解答本題的關鍵．