【題目】將顆粒大小相同的等質量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產生氫氣質量如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 金屬X最活潑
B. 金屬Y的相對原子質量一定大于X
C. 若金屬Z是Fe，則金屬X一定是Al
D. 金屬Z反應掉的稀鹽酸一定最少
【答案】D
【解析】
A、由生成H2的質量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，所以Y反應最劇烈，Y 最活潑，故選項錯誤；
B、根據一定量金屬與鹽酸完全反應產生氫氣質量＝
×金屬的質量，要比較相對原子質量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質量的大小，故選項錯誤；
C、由圖象可知，X的活潑性大于Z，完全反應生成氫氣的質量是Y大于Z，若金屬Z是Fe，則金屬X可能是Al，故選項錯誤；
D、由生成H2的質量與反應時間的關系圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質量順序為X＞Y＞Z，即金屬Z反應掉的稀鹽酸一定最少，故選項正確。故選D。
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【題目】小燕同學探究影響物質M溶解性的因素，操作如下：取三個燒杯，分別加入10g冷水，熱水和酒精，然后各加入5g物質M，充分攪拌后出現了如圖中甲、乙、丙所示的狀況．請據圖回答問題．
（1）三杯溶液中一定屬于飽和溶液的是_____．
（2）甲、乙比較，可得出的結論是：物質M的溶解性受_____的影響．
（3）通過_____兩組比較，說明溶劑種類不同，M的溶解能力也不同．
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【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是_______________。
（2）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為____________。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_____________________。
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【題目】氯是一種重要的“成鹽元素”，在海水、鹽湖和鹽礦中廣泛存在。
(1)鹵水點豆腐時常用到氯化鎂，氯化鎂的化學式為_____。
(2)構成氯化鈣的基本微粒是離子，則鈣離子的化學符號為_____，氯原子的結構示意圖為_____。
(3)次氯酸鈉(NaClO)溶液吸收SO2的化學方程式為:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，則X的化學式為_____。
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【題目】用兩圓相切表示兩種物質可以發生反應，請回答下列問題：
(1)用兩個圓形表示C(氫氧化鉀溶液)，D(硫酸銅溶液)兩種物質，請將C，D兩個圓畫到圖中A，B周圍適當的位置，并標出物質名稱。___
(2)寫出發生中和反應的化學方程式_______。
(3)寫出A，B反應的現象______。
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【題目】圖1是某同學總結出的金屬化學性質網絡圖。圖2、圖3是有關金屬化學性質的實驗。
（1）圖1中X的物質類別屬于_____。
（2）圖2中實驗現象是：鐵絲劇烈燃燒，放熱，_____。
（3）圖3實驗：試管①、②中裝有鐵粉，分別加入一定量的氯化鋅溶液和氯化銅溶液，充分反應后將試管①、②內的物質全部倒入同一燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，下列說法正確的是_____。
A 甲圖試管②反應后固體中一定只有銅
B 乙圖燒杯固體中一定沒有鐵
C 乙圖燒杯液體中﹣定含有 Zn2+、Fe2+、Cu2+
（4）寫出實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式_____。
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【題目】將銅粉和鐵粉的混合物 m g 放入燒杯中，向燒杯中不斷加入 FeCl3 溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入 FeCl3 溶液體積的關系如下圖所示。下列相關說法正確的是
（小資料）鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，反應的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
A. FeCl3 與Cu 發生的化學反應屬于置換反應
B. 銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質量為(m－n) g
C. N 點對應的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－
D. 當加入 V1 mL FeCl3 溶液時，Cu 恰好完全反應
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【題目】某研究性學習小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．
查閱資料：CO2+Zn
CO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅．
請回答下列問題：
將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產物均為黑色粉末（純凈物）．兩組分別用產物進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入鹽酸 | 溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子） | 溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色 |
2 | 取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
（1）則乙組裝置D玻璃管中反應的化學方程式是_________________________________，甲組得到的黑色粉末是______．
（2）從安全考慮，本實驗應在裝置_____和______之間再添加裝置E防止倒吸．（填字母編號）
（3）該對比實驗結果表明CO的還原能力隨溫度的升高而________（填“增強”或“減弱”）．
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【題目】波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產硫酸銅，若要制得80kg 硫酸銅。試計算：
（1）硫酸銅中_______（填符號）元素的質量分數最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的質最是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
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