Question

【題目】對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法．在學習了酸堿的性質后，小紅同學總結了稀鹽酸和氫氧化鈣的化學性質(如圖)，

（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成______色，

（2）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式_______．

（3）利用稀鹽酸的化學性質，可以去除鐵銹，請寫出方程式___________。

（4）工業上采用石灰漿霧滴技術除去廢氣中的二氧化硫，在此對石灰漿進行霧化

處理的目的是_________反應方程式________。

Answer 1

【答案】紅 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Fe2O3 + 6HCl= Fe2 (SO4)3 + 3H2O 使反應充分 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 +H2O

【解析】

（1）酚酞遇堿顯紅色，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色；

（2）除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質，所以氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）對石灰漿進行霧化處理的目的是：增大石灰漿與二氧化硫的接觸面積，使反應充分；

二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O。