Question

【題目】某興趣小組的同學為測定某石灰石中碳酸鈣(假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應)的質量分數，稱取一定質量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：

實驗次數	稀鹽酸的用量(g)	剩余固體的質量(g)
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	m
④	80	5.00
⑤	100	n

請細心觀查表格和圖象，回答下列問題：

(1)第______次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢；

(2)表格中m= ______g，n=______g；

(3)計算該石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質量為______．

Answer 1

【答案】 ④ 8.75 5.00 6.6g

【解析】主要考查了根據表格和圖像去分析數據及根據化學方程式的計算。數據的分析是解題關鍵。

（1）因為從①②次反應數據可知，每次剩余固體減少的質量都是3.75g，每消耗20g鹽酸時消耗的碳酸鈣質量是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，按照此反應的情況④中的固體是恰好完全反應；

（2）因為從①②次反應數據可知，每次剩余固體減少的質量都是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，依據第四次反應恰好完成則可知n=5.0g；

（3）由圖示可知，反應前石灰石的質量為20g，碳酸鈣和鹽酸充分反應后，剩余的固體物質的質量為5g，故碳酸鈣的質量=20g-5g=15g，設生成二氧化碳的質量為x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

15g x

解之得：x=6.6g