Question

【題目】（1）黃銅是___________（填“Cu-Ag”或“Cu-Zn”）的合金。

（2）小樺和小杰對黃銅的成分產生興趣，他倆決定對黃銅中的銅元素含量進行測定探究：

小樺稱取10g黃銅樣品，量取60g質量分數為14.6%的稀鹽酸平均分成六等份，分別加入到盛有黃銅的燒杯中，當小杰觀察到無氣泡冒出時記錄了以下表格數據：

次數	1	2	3	4	5	6
加稀鹽酸質量（g）	10	20	30	40	50	60
燒杯中固體質量（g）	8.7	7.4	6.1	4.8	3.5	3.5

請回答下列問題：

①當反應到無氣泡冒出時，所消耗的稀鹽酸是____________g。

②生成氫氣為多少_______ g？（寫出計算過程）

③黃銅中銅元素的質量分數是_________________。

④畫出黃銅的質量隨加入稀鹽酸的變化關系圖:____________

Answer 1

【答案】Cu-Zn 50 0.2 g 35%

【解析】

（1）黃銅是銅和鋅的合金；

（2）分析表中數據可知，第5次和第6次剩余的固體都是3.5g，即黃銅中銅的質量為3.5g，說明第5次實驗時不再產生氣體，所以消耗的稀鹽酸質量是50g；根據質量守恒定律可知，參加反應鋅的質量=10g-3.5g=6.5g；設生成氫氣的質量為x，則：

x=0.2g，

黃銅中銅元素的質量分數= 100%=35%；

黃銅的質量隨著鹽酸的不斷加入，直到不再產生氣泡，剩余的質量為3.5g，此時消耗的鹽酸的質量為50g，據此畫出示意圖即可。