Question

【題目】在一燒杯中盛有21.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入178.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解，然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為20%的稀鹽酸，燒杯中放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：
請根據題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一條明顯實驗現象是；
（2）當滴加了20%的稀鹽酸制圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）．
（3）當滴入20%的稀鹽酸73g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量（計算結果精確至0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）白色固體溶解，產生氣泡
（2）CaCl2
（3）23.4g
【解析】解：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一條明顯實驗現象是白色固體溶解，產生氣泡．故填：白色固體溶解，產生氣泡．
（2）當滴加了20%的稀鹽酸制圖中A點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中溶液里含有的溶質是CaCl2 ． 故填：CaCl2 ．
（3）設碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣質量為y，
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111
x 73g×20% y

x=20g，y=22.2g，
此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量為：21.2g﹣20g+22.2g=23.4g，
答：當滴入20%的稀鹽酸73g時，燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量是23.4g．
故填：23.4g．
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據圖中信息、反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．