Question

長期呼吸PM2.5超標的空氣，對人體的健康會產生嚴重的危害．PM2.5中的顆粒成分復雜，硝酸鹽顆粒和硫酸鹽顆粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化學方法大致測定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他將采集PM2.5的濾膜用一定量的蒸餾水充分洗滌，將洗滌液分為等量的V₁，V₂兩份．
（1）先往洗滌液V₁中加入足量的硝酸鋇溶液，得到硫酸鋇沉淀M克．洗滌液V₁中硫酸按的質量是多少克？（列式計算，相對原子質量：（H﹣l；  N﹣14；   S﹣32；  0﹣16；  Ba﹣137）
（2）再往洗滌液V₂中加入足量的氫氧化鈉，并加熱，收集到氨氣N克．（不考慮氨氣溶解）
已知：NH₄ NO₃+NaOHNaNO₃+H₂O+NH₃↑；
（NH₄）₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑
若要知道洗滌液V₂中硝酸銨的質量，下一步計算需要先求出                           的質量．

Answer 1

（1）M克    （2）硫酸銨和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣

解析試題分析：（1）設洗滌液V₁中硫酸銨的質量為X，
（NH₄）₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NH₄NO₃132                  233
X                   M克
=
X=M克；
答：洗滌液V₁中硫酸銨的質量為M克．
（2）硫酸銨和硝酸銨都能夠與氫氧化鈉反應生成氨氣，總質量是N克，
在（1）中，已經求出硫酸銨的質量，可以根據硫酸銨和氫氧化鈉反應的化學方程式求出生成氨氣的質量，
那么硝酸銨和氫氧化鈉反應生成的氨氣的質量就可以求出，從而進一步求出硝酸銨的質量．
故填：硫酸銨和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣．
考點：根據化學反應方程式的計算．
點評：本題比較容易，應該注意的是如何求洗滌液V₂中，硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應生成的氨氣的質量．