Question

【題目】金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途．
（1）鋼鐵的銹蝕給我們帶來了巨大的損失．為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面 涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的原理是 ．
（2）鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的性．
（3）某化學小組為了驗證鎂、銅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的實驗方案：
根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比銅強，依據的現象是；
根據實驗②的現象應得出的結論是 ， 有關反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）隔絕氧氣和水
（2）延展
（3）銅片表面沒有任何現象，而鎂片表面產生大量氣泡；銅的活動性大于銀；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【解析】解：（1）在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法都是使鐵與氧氣、水隔絕，故填：隔絕氧氣和水．（2）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；所以答案是：延展；（3）①在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以觀察到銅片表面沒有任何現象，而鎂片表面產生大量氣泡，這一現象證明鎂比銅活潑；故填：銅片表面沒有任何現象，而鎂片表面產生大量氣泡；②銅的活動性大于銀，所以將銅片放入硝酸銀溶液中觀察到銅片表面析出一層銀白色物質，這一現象說明銅的活動性大于銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；故填：銅的活動性大于銀；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的物理性質及用途的相關知識，掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性，以及對金屬活動性順序及其應用的理解，了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．