Question

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。
（1）生活中常用的方法降低水的硬度。
（2）下列物質(zhì)在水中不能形成溶液的是(填序號(hào))。
A.白糖
B.汽油
C.食鹽
D.高錳酸鉀
（3）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖所示。

①隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是。
②t1℃時(shí)，分別向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成
飽和溶液的是。
③下列有關(guān)敘述正確的是(填序號(hào))。
A．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
B．分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，析出固體的質(zhì)量為甲>乙
C．從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D．t2℃時(shí)，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水，配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為甲<乙<丙

Answer 1

【答案】
（1）煮沸
（2）B
（3）丙,甲,D
【解析】（1）降低水的硬度方法有蒸餾和煮沸，考慮到反應(yīng)裝置和成本，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）白糖、食鹽和高錳酸鉀都可以溶于水形成均一穩(wěn)定的溶液，而汽油不能溶于水，因此不能形成溶液；
（3）①根據(jù)圖片信息可知，隨著溫度升高，丙曲線呈下降趨勢，因此隨溫度升高丙溶液溶解度下降；②溶液的溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在 100g 溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。t1℃時(shí)，甲的溶解度為 20g，乙的溶解度大于 20g，因此向 100g 水中分別加入20g 甲和 20g 乙，能形成飽和溶的是甲；③A.t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 50g，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% = ×100%≈33.3%，因此 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲和乙溶液的質(zhì)量沒有給出，無法計(jì)算分別析出多少晶體， 無法比較。因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.結(jié)晶后剩余的母液都是飽和溶液，在同個(gè)溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，因此 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. t2℃時(shí)，甲＞乙＞丙，當(dāng)這三種溶液都為飽和溶液時(shí)，甲溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量相同時(shí)，甲溶液質(zhì)量<乙溶液質(zhì)量<丙溶液質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，則需要水的質(zhì)量甲<乙<丙.
所以答案是：（1）煮沸；（2）B；（3）丙；甲；D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識(shí)，掌握1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．