【題目】草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，原因之一是其中含有乙酸乙酯(化學式為C4H8O2)等物質。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是
A．該物質屬于氧化物
B．其分子由碳原子、氫原子和氧分子構成
C．該物質的相對分子質量為88
D．該物質中碳、氫、氧的質量比為12︰1︰16
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組對一同學帶來的一種叫“搗蛋鬼”的惡作劇產品產生了興趣，使用時只要擠破包裝袋內的液體包，會看到包裝袋慢慢脹大，一會兒會爆炸發出響聲。為一探究竟，小組同學打開包裝，看到里面有一個液體包和一些白色粉末。
【提出問題】液體和白色粉末是什么物質？液體和白色粉末反應產生什么氣體？
探究一：對液體包內液體的探究
小組同學取少量液體，用pH試紙測定溶液的pH=2，則該溶液呈_________性。
探究二：對產生氣體的探究
根據對液體包內液體的了解，有同學提出產生的氣體可能為二氧化碳，為檢驗是否為二氧化碳氣體，同學們把液體和白色粉末放入右圖__________（填序號）發生裝置中，把產生的氣體通入澄清石灰水，結合現象判斷，最后確定氣體是二氧化碳。
探究三：對白色粉末的探究
【作出猜想】①白色粉末是碳酸鈣；②白色粉末是碳酸鈉；③白色粉末是碳酸氫鈉
【查閱資料】
碳酸鈉和碳酸氫鈉均為白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，易與酸發生反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳。
【設計并進行實驗】
⑴取少量白色粉末于試管中，加入少量水，震蕩，固體全部溶解說明猜想_____不正確。向所得液體中滴加酚酞試液，現象為__________________________
⑵為驗證白色粉末小組同學設計了如下實驗。（要求寫出操作步驟、現象、結論）
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
取一些白色粉末放入試管中，用酒精燈加熱，把產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察現象。 | ________________________________________ | 證明猜想③正確，白色粉末分解的化學方程式為 _______________________________________。 |
【表達交流】
該惡作劇產品有一定的危險性，為使之相對安全一些，應使包裝袋內的_________（選填液體、白色粉末）藥品稍多一些，最好不要讓兒童玩耍。
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。
(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)根據曲線判斷，該反應是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入 中，理由是 。
(3)當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質為 (寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色。
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【題目】如圖是物質的分類及部分轉化關系圖，有關說法不正確的是（ ）
A. 分離液態空氣制取氧氣屬于轉化a
B. 轉化c一定是化學變化
C. 轉化c中一定有元素的化合價發生改變
D. 轉化b一定是化學變化
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【題目】【 2016屆遼寧省丹東七中九年級第二次模擬】鑒別下列各組物質所選用試劑正確的是（ ）
A、稀鹽酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液） B、碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液（硝酸銀溶液）
C、氯化鈉溶液和稀鹽酸（金屬銅） D、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（碳酸鈉溶液）
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【題目】為測定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，取19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鈉溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。請回答下列問題。
（1）a點溶液中的溶質的化學式是 。
（2）恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為 。
（3）通過計算求出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
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【題目】甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示。根據微觀示意圖得出的結論正確的是
A. 該反應屬于置換反應 B. 該反應中含氫元素的化合物有3種
C. 該反應中甲、乙的質量比為8∶9 D. 甲烷是由碳、氫原子構成的有機物
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【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【查閱資料】鹽酸是由氯化氫和水組成，鹽酸的濃度是指氯化氫在鹽酸中所占的質量分數。
【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質有關；b．可能與鹽酸的濃度有關。
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。
實驗(1):為探究猜想a，常溫下，小組同學分別在兩支試管中放入相同形狀、質量相等的鋅片和鐵片，然后分別加入質量相等、濃度相等的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。請寫出放鋅片的試
管中發生反應的化學方程式：____。從實驗現象可初步判斷：金屬活動性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。
【得出結論1】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關。
實驗(2):為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是____________________。
【實驗記錄】實驗數據如下表：
【得出結論2】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是________________。
【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因_______________________。通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響？____________________（寫一條即可）。
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