Question

【題目】通過下列在溶液中進行的實驗，探究復分解反應條件，回答：

①②③

④⑤⑥

（1）請寫出實驗③涉及的化學反應方程式_____；

（2）同學們將實驗后的所有物質倒入同一燒杯中，后續實驗及現象如下：

①白色沉淀b的成分是_____；

②下列有關紅色濾液a和白色沉淀b的設想中，合理的是_____。

A 鑒別溶液和溶液：取樣，分別滴加所得紅色濾液a

B 檢驗溶液中是否含有：取樣，滴加紅色濾液a

C 除去溶液中的：加入適量的溶液a

D 獲得固體：將白色沉淀b放入過量的稀鹽酸中，充分反應后過濾，洗滌，干燥

Answer 1

【答案】H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4、BaCO3 BD

【解析】

（1）實驗③為H2SO4+Na2CO3反應，反應的化學反應方程式為H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）①白色沉淀b加入稀硝酸，沉淀部分溶解，故含有不溶于硝酸的硫酸鋇和能與鹽酸反應的碳酸鋇；

②紅色濾液a呈堿性，加入過量稀硫酸，溶液變為無色，沒有其他現象，說明其中含有氫氧化鈉，但是不能確定硫酸鈉的存在，肯定不含氯化鋇；白色沉淀b中含有硫酸鋇和碳酸鋇；

A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，分別滴加所得紅色濾液a，則a中含有的氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，若是含有硫酸鈉，則氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別，錯誤；

B．檢驗CaCl2溶液中是否含有HCl：取樣，滴加紅色濾液a，則其中的氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的堿性消失，紅色褪去，正確；

C．除去NaNO3溶液中的HNO3：加入適量的溶液a，則氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，a中可能含有硫酸鈉，錯誤；

D．獲得BaSO4固體：將白色沉淀b放入過量的稀鹽酸中，碳酸鋇反應，而硫酸鋇不反應，充分反應后過濾，洗滌，干燥，正確；故選BD。