Question

(6分)氨水(NH₃·H₂O)也是常見的堿，是由NH₃溶于水形成的溶液。氨水很不穩定，容易放出有刺激性氣味的NH₃。根據所學知識回答：
（1）NH₃·H₂O在水溶液中解離出來的離子有                。
（2）打開裝有氨水的試劑瓶后聞到刺激性氣味，說明分子                            。
（3）寫出NH₃·H₂O與稀H₂SO₄反應的化學方程式                                    。
（4）將一片有酚酞的干燥紙條和一片有酚酞的濕潤紙條分別放入兩瓶干燥的NH₃中，現象是：
                                               。
（5）NH₃在一定的條件下能跟O₂反應，反應過程可用下列示意圖表示(注： 表示氮原子，●表示氧原子，0表示氫原子；各物質未配平)。請分析在該反應中參加反應的NH₃與O₂的分子個數之比為             。

Answer 1

（1）NH₄⁺、OH^-   （2）總是在不斷運動著  （3）2NH₃·H₂O +H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O
（4）有酚酞的干燥紙條不變色，有酚酞的濕潤紙條變紅色  （5）4∶5

解析試題分析：（1）堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH^—）的化合物。NH₃·H₂O屬于堿，所以在水溶液中解離出來的離子有NH₄⁺、OH^-。
（2）打開裝有氨水的試劑瓶后聞到刺激性氣味，是氨氣分子從瓶中運動到人的鼻孔中的原因。可說明分子總是在不斷運動著。
（3）NH₃·H₂O是由NH₄⁺、OH^-構成的堿，可與酸反應生成鹽和水。所以NH₃·H₂O與稀H₂SO₄反應的化學方程式為2 NH₃·H₂O +H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O。
（4）氨氣本身不是酸或堿，不能使有酚酞變色，所以可觀察到有酚酞的干燥紙條不變色。氨氣可與水反應生成呈堿性的氨水，堿可使酚酞變紅色。所以可觀察到有酚酞的濕潤紙條會變紅色。
（5）根據題意可知：反應物為NH₃和O₂；生成物為NO和H₂O。所以反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂一定條件4NO+6H₂O。所以該反應中參加反應的NH₃與O₂的分子個數之比為4∶5。
考點：堿的性質、化學方程式的書寫及意義