Question

【題目】實驗室制取氣體的裝置如下圖所示，請根據所學的知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器的名稱：①___________；

（2）若用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發生裝置是_________（填標號），該裝置需要改進的地方是______________；用該裝置制取3.16g高錳酸鉀加熱一段時間后，測出固體剩余物中鉀和氧的原子個數比為1:3，則加熱過程中產生氧氣的質量為________g。用裝置 E收集氧氣的適宜時刻是________________，在實驗時小明同學用該方法未能收集到兩瓶氧氣，其可能的原因有________（填序號）

A．沒有塞緊橡皮塞 B．試管口沒有放棉花

C．沒有及時更換收集第二瓶 D．加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中

（3）若用F裝置收集并測定收集到氫氣的體積，首先要在F裝置中________， 還需要儀器_______（填名稱），該儀器應該與裝置F中的_________導管相連。（選填“a”或“b”）

（4）實驗室用裝置B來測定某石灰石樣品（固體雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）中碳酸鈣的質量分數。在錐形瓶中加入6.25g該石灰石樣品，通入分液漏斗加入稀鹽酸（足量）充分反應后收集到產生的氣體2.2g，求a.該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是____________；b.100Kg這種石灰石樣品充分煅燒后，可到固體的質量多少________Kg(碳酸鈣高溫分解只生成氧化鈣和二氧化碳)（規范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】試管 A 試管口放一團棉花 0.32g 導管口有連續均勻氣泡 AC 裝滿水 量筒 a 80% 64.8g

【解析】

（1）據圖可知儀器①是試管；

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發生裝置A；發生裝置應做的改進是在試管口塞一團棉花；設反應后氧元素的質量為x，3.16g高錳酸鉀中，鉀元素的質量為：3.16g×=0.78g，氧元素的質量為：3.16g×=1.28g，剩余物中鉀和氧的原子個數比為1：3時，錳元素和氧元素的質量比為：（39×1）：（16×3）=39：48，反應前后鉀元素的質量不變，則有：39：48=0.78g：x，x=0.96g，則加熱過程中產生氧氣的質量為：1.28g-0.96g=0.32g；A、沒有塞緊橡皮塞，使氧氣部分擴散到空中，收集的氧氣減少，故A可選；B、試管口放有棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，與生成的氧氣無關，故B不可選；C、沒有及時更換集氣瓶，使收集的氧氣減少，故C可選；D、加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中，不會造成生成的氧氣減少，故D不可選；

（3）要測定氫氣體積，首先要在F裝置中裝滿水，還需要量取水的量筒，氫氣密度比水小，所以應從短管進氣，長管與量筒相連；

（4）解：a、設參加反應碳酸鈣的質量為x，

x=5g，

大理石樣品中碳酸鈣的質量分數=100%=80%；

b、設100Kg這種石灰石樣品充分煅燒后，得到二氧化碳的質量為y，

y=35.2 Kg，

可到固體的質量=100Kg-35.2 Kg=64.8 Kg。