Question

【題目】（4分）利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比反應放熱忽略不計）

（1）寫出甲裝置中發生反應的符號表達式： ，MnO2在此反應中起 作用。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 。

（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖 （選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑，催化；

（2）H2O2的用量越多，產生的氧氣越多；（3）C

【解析】

試題分析：甲裝置中發生反應的符號表達式：2H2O22H2O+O2↑，MnO2在此反應中起催化作用，圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產生的氧氣越多；由圖示可知3%H2O2溶液8毫升與0.08克MnO2混合，分解速度達到實驗要求，若MnO2的質量有4克需要3%H2O2溶液為4克／0.08克×8mL=400mL。