Question

【題目】向一定質量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42％的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. a點沉淀的成分為一種

B. 向e點所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

C. m=5.24

D. 所用稀H2SO4的質量分數為3.92％

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據第一個拐點在消耗50.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液處，可知此段是氫氧化鋇和硫酸鈉以及硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂。

設生成的氫氧化鎂的質量為x，生成的硫酸鋇的質量為y

Mg(OH)2～Ba(OH)2～BaSO4↓

58 171233

x50.0g×3.42%y

x=0.58g

y=2.33g

所以此時沉淀的總質量為0.58g+2.33g=2.91g

由于50.0g氫氧化鋇對應的硫酸鋇是2.33g，則150.0g氫氧化鋇溶液對應的硫酸鋇的質量為6.99g，而加入硫酸50.0g也對應2.33g硫酸鋇，所以a-b段是氫氧化鋇只和硫酸鈉反應，到b點時硫酸鈉完全反應，之后是氫氧化鋇過量。

所以m點是繼續在2.91g的基礎上繼續生成硫酸鋇，且是50.0g氫氧化鋇對應的硫酸鋇是2.33g，所以m=2.91g+2.33g=5.24g

由于加入硫酸50.0g也對應2.33g硫酸鋇，所以設所用稀H2SO4的質量分數為z

H2SO4∽BaSO4↓

98233

50.0gz2.33g

z=1.96%

d點氫氧化鋇恰好完全反應，所以之后是硫酸過量，即之后溶液呈酸性，所以向e點所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色。

故選：AD。