【題目】不同溫度時，NaCl固體的溶解度如下表所示。20℃時，將50g NaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
A.燒杯中溶液的質量為150g
B.燒杯中剩余固體的質量為14g
C.溶液中溶質質量分數的計算式為
×100%
D.升高溫度能將燒杯中的飽和溶液變為不飽和溶液
計算高手系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】取12.5 g石灰石于裝置A中，向其中加入100 g足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質不參加反應），A中固液混合物的質量為108.1 g，請計算:
（1）產生氣體的質量_________。
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數_______。
（3）充分反應后溶液中溶質的質量分數_______？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖回答問題。
（1）寫出標有序號儀器的名稱： b _____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是_____（填裝置下方的字母號），該化學反應的文字表達式為_____，檢驗氧氣是否收集滿的方法是_____。
（3）若用C裝置制取氧氣，則試管中應盛放的藥品是_____。
（4）圖中D、E是收集到的兩瓶氧氣，若進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，應選用的一瓶是_____（填裝置下方的字母序號）。實驗中可觀察到的現象是：鐵絲劇烈燃燒，_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。
（1）寫出上述反應的化學方程式為_____。
（2）甲、乙小組設計如下實驗設計方案。
實驗編號 | 溫度 | 等質量的催化劑 | 濃度 |
甲組實驗I | 25℃ | 0.5g二氧化錳 | 10mL3.49%H2O2 |
甲組實驗Ⅱ | 25℃ | 0.5g二氧化錳 | 10mL6.8%H2O2 |
實驗編號 | 溫度 | 等質量的催化劑 | 濃度 | 加入等濃度的試劑（各2mL） |
乙組實驗I | 25℃ | 0.5g二氧化錳 | 10mL6.8%H2O2 | 氫氧化鈉 |
乙組實驗Ⅱ | 25℃ | 0.5g二氧化錳 | 10mL68%H2O2 | 硫酸 |
最終實驗得到的結果如圖2所示，回答下列問題:
①通過甲組實驗得出的數據分析，得到的結論是_____;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析:相同條件下，H2O2在_____（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快。
（3）下列有關H2O2溶液，說法中不正確的是（____）
A H2O2溶液是混合物
B 5.1%的H2O2溶液中氫元素的質量分數為0.3%
C 二氧化錳并不是H2O2分解唯一的催化劑
D H2O2中氫分子和氧分子的個數比為1:1
（4）醫學上常用過氧化氫溶液來清洗創口和局部抗菌。為了測定一瓶醫用過氧化氫水溶液的溶質質量分數，取該過氧化氫溶液68.0g放入燒杯中然后稱量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化錳，完全反應后，再稱量其質量為110.0g。請回答下列問題:
①生成的氧氣為_____g;蒸干燒杯內液體，所得固體物質為_____g。
②試通過計算求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。_____（要有計算過程，結果精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料,采用接觸法生產硫酸的流程如圖所示（部分流程省略）：
（1）沸騰爐中發生化學反應前后化合價改變的元素是_____（寫元素符號）。
（2）接觸室中所發生的化學反應_____，反應類型為_____。（填寫基本反應類型）
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【題目】用下圖裝置進行實驗。
（1）實驗1中發生反應的化學方程式為_______。
（2）實驗1中將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到______________，說明二氧化碳已收集滿。
（3）實驗2中，a、b為潤濕的紫色石蕊棉球，c、d為干燥的紫色石蕊棉球。實驗中能說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現象有_____________________。
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年。下圖為鋁元素在元素周期表中的部分信息。下列說法不正確的是
A.鋁屬于非金屬元素
B.鋁的原子序數為13
C.鋁原子核外電子數是13
D.鋁的相對原子質量是26.98
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【題目】回答下列與水有關的問題。
（1）圖A所示是凈化水的簡易裝置，其中能起到吸附作用的是_____；
（2）圖B所示是電解水的實驗。請寫出a、b兩管氣體質量之比_____；
（3）圖C中甲、乙均為初中化學中的常見物質，“→”代表前面的物質能通過化學變化得到后面的物質。則乙為_____（寫化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】味精為白色柱狀晶體，其主要成分為谷氨酸鈉（C5H8NO4Na）和食鹽，可用于食品增鮮。經實驗測定發現，當加熱至100℃以上時，會引起部分失水，生成焦谷氨酸鈉，失去鮮味，且有輕微毒性。如圖是焦谷氨酸鈉含量與加熱溫度、加熱時間的關系。
（1）味精的物理性質是________。
（2）分析右圖得到的結論是_____________。
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