Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

請解答下列問題：

(1)完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為____g。

(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為__________？

(3)完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___________？

Answer 1

【答案】 0.2 67.5% 16.1%

【解析】（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；

（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g，y=16.1g

銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g；

銅的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；

（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+93.7g-0.2g=100g

完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=16.1%

答：完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.1%。