Question

【題目】（6分）某化學興趣小組進行研究性學習，探究熱水壺中的水垢。

【查閱資料】①天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等離子，在加熱時，這些離子反應生成溶解度更小的物質—水垢[Mg(OH)2和CaCO3]。②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物。

【實驗設計】

1、按圖組裝儀器，將10．8g水垢樣品放入裝置B中，在裝置D中加入一定量的稀鹽酸溶液；

2、將稀鹽酸溶液緩緩滴入裝置B中，與水垢充分反應；

3、待實驗不再產生氣泡時，打開AB間活塞，從左端緩緩鼓入一定量的空氣；

4、吹掃一段時間后，測定到裝置E質量增重了2．2g。

【分析數據】

（1）儀器a的名稱是___________；

（2）鼓入空氣的目的是__________；裝置A的作用是_______；裝置C中體現濃硫酸的__________性；

（3）寫出實驗中產生氣體的化學反應方程式：_______________________；

（4）水垢中Mg(OH)2的質量為__________。

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶

（2）使產生的氣體向右流動與裝置C、E充分接觸；吸收空氣中的CO2 ； 吸水。

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）5．8g

【解析】

試題分析：（1）儀器a的名稱是形瓶，（2）鼓入空氣的目的是驅趕殘留在裝置中的氣體，使之與裝置C、E充分接觸；裝置A的作用是吸收空氣中的CO2，防止干擾實驗 ；裝置C中體現濃硫酸的吸水性。（3）實驗中產生氣體的化學反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）m(CO2)= 2．2g,則m(CaCO3)= 5．0g實驗水垢中Mg(OH)2的質量為10．8g－5．0g=5．8g。