Question

【題目】實驗室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化學興趣小組設計實驗來測定溶液的質量分數。他們經過討論后設計了如下圖一裝置進行實驗探究：

實驗過程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀變化趨勢如圖二、請你根據題意回答問題：

（1）22.03g沉淀中含有什么物質？_____（填化學式）。針筒注入稀硝酸產生氣體的化學方程式為_____。

（2）求原混合液中Na2SO4的質量分數。_____（寫出過程）

Answer 1

【答案】BaSO4、BaCO3 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O 1.42%

【解析】

（1）根據硝酸鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，所以22.03g沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇；硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；

（2）硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以由圖2可知2.33g沉淀就是生成的硫酸鋇沉淀，設原混合液中Na2SO4的質量為x，

x=1.42g，

原混合液中Na2SO4的質量分數=×100%=1.42%；

答：原混合液中Na2SO4的質量分數為1.42%。