【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。
（1）t1℃時，甲、乙、丙三物質的溶解度由大到小的順序是___________；
（2）t2℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為___________（寫最簡比）；
（3）甲物質中混有少量乙，提純甲物質可采取__________的方法；
（4）欲將接近飽和的丙溶液變為飽和溶液，可采取___________的方法；
（5）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質質量分數最大的是________。
【答案】丙>乙>甲 3:10 降溫結晶 蒸發溶劑 丙
【解析】
（1）由曲線圖可知，t1℃時，甲、乙、丙三物質的溶解度由大到小的順序是丙>乙>甲；
（2）t2℃時，甲物質溶解度為30g，也就是說在100g水中溶解30g的甲物質，溶液就達到飽和，則甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為30 g:100 g=3：10；
（3）甲、乙兩物質的溶解度都是隨溫度的升高而增大，但甲物質的溶解度隨溫度變化影響較大，因此，甲物質中混有少量乙，提純甲物質可采取降溫結晶的方法；
（4）從曲線圖可知，丙的溶解度隨溫度變化影響比較小，要將接近飽和的丙溶液變為飽和溶液，可采取蒸發溶劑的方法；
（5）甲、乙兩物質的溶解度都是隨溫度的升高而增大，將t1℃時甲、乙二種物質的飽和溶液升溫到t3℃，甲、乙兩物質的飽和溶液變為不飽和溶液，所得溶液中溶質質量分數與t1℃時的不變，則乙>甲；而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，將t1℃時丙物質的飽和溶液升溫到t3℃，溶液有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由圖象可知，t3℃時丙的溶解度大于t1℃時乙的溶解度，則升溫到t3℃所得溶液中，丙的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，故將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質質量分數最大的是丙。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化學興趣小組設計實驗來測定溶液的質量分數。他們經過討論后設計了如下圖一裝置進行實驗探究：
實驗過程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀變化趨勢如圖二、請你根據題意回答問題：
（1）22.03g沉淀中含有什么物質？_____（填化學式）。針筒注入稀硝酸產生氣體的化學方程式為_____。
（2）求原混合液中Na2SO4的質量分數。_____（寫出過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(9分)某學習小組的同學做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明顯的實驗現象。
【提出問題】氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？
【猜想與假設】亮亮同學認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應；莉莉同學認為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應。
【設計與實驗】亮亮同學設計了兩個裝置并進行實驗。請你和他一起驗證他的猜想。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
如圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中 | ||
如圖二， |
【反思與評價】莉莉同學提出質疑，認為上述現象可能是二氧化碳溶于水的結果。
【設計與實驗】請你設計一個實驗，證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
氫氧化鈉與二氧化碳反應 |
【交流與提高】實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應，化學方程式為：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化學式是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線。據圖回答：[來源
（1）P點的含義是__________________________。
（2）20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 _________（寫出一種）
（3）當甲中含有少量乙時，可采用____________的方法提純甲 。
（4）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為______；若將燒杯內物質升溫到50℃（不考慮水蒸發），溶液中變化的是_____（選填A、B、C、D）
A、溶劑的質量 B、溶液的質量C、溶質的質量分數D、以上都不變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g。向燒杯中逐漸加入氧化銅并攪拌，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關系如下圖所示。當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。
（1）m=_____g。
（2）求原混合溶液中H2SO4的質量分數_____（寫出計算過程）。
（3）恰好完全反應時所得溶液中含有硫酸銅的質量為_____g。
（4）取圖象中a點對應的溶液，滴入8%的氫氧化鈉溶液。請畫出產生沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液的質量的關系曲線_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（黃銅主要成分為銅和鋅，并含有少量雜質。雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數是多少________？
（2）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是多少________？
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【題目】請根據圖示回答下列問題：
(1)寫出圖中標號②的儀器名稱：_________________。
(2)實驗室欲用氯酸鉀制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是_____________，產生氧氣的化學方程式為________________________________________________。
(3)已知過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室中用A裝置作氣體發生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是(填寫管口字母)a →___→____→___。若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是_______________。
(4)通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發生裝置的對比，你覺得選擇氣體發生裝置應考慮的因素是__________________________________。
(5)裝置A和C都可以作為實驗室制取同種氣體的發生裝置，A和C相比，具有哪些優點？(只答出一條即可)______________________________________。
(6)氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體。實驗室制取用熟石灰與氯化銨固體混合加熱，發生裝置可選用上圖中_________ ，收集方法用___________ ，上圖中如果沒有畫出，請在框圖中畫出該收集裝置。 ______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | NaNO3 | 87.6 | 94.9 | 110 | 122 | 148 |
KNO3 | 31.6 | 45.3 | 85.5 | 110 | 167 | |
A.甲表示NaNO3溶解度曲線
B.40 ℃時，飽和溶液的溶質質量分數KNO3＞NaNO3
C.t1應介于60 ℃～80 ℃
D.80 ℃時，KNO3飽和溶液中含有少量NaNO3，要得到較純凈的KNO3晶體，可采用蒸發結晶、過濾等操作
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據課本實驗回答下列問題：
（1）甲實驗中，銅片表面留下明顯劃痕，說明黃銅片比銅片的硬度_____（填“大”或“小”）；
（2）乙實驗中，乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒需要的條件是_____；
（3）丙實驗的現象是_____；
（4）丁實驗，開始時，應先_____，后_____（選填“通入CO”或“加熱”）。
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