Question

【題目】膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖。如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑

(1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x的值。(CuSO4·x H2O的相對分子質量為：160+18x)

(2)CuSO4中銅元素的質量分數是多少？

(3)升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質，則m為多少g。(寫出求m的過程)

Answer 1

【答案】(1) CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑

160 18x

8.0g (10.7-8.0)g

160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得：x=3

(2)CuSO4中銅元素的質量分數=×100%=40%

(3)由題意知，升溫到t2℃時，殘留的黑色物質為CuO，依據質量守恒定律，CuSO4與CuO之間存在如下關系：CuSO4∽CuO

160 80

8.0g m g

160∶8.0 g=80∶m g 解得：m=4.0

【解析】試題分析：（1） CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑

160 18x

8.0g （10.7-8.0）g

160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得：x=3

（2）CuSO4中銅元素的質量分數=×100%=40%

（3）由題意知，升溫到t2℃時，殘留的黑色物質為CuO，依據質量守恒定律，CuSO4與CuO之間存在如下關系：CuSO4∽CuO

160 80

8.0g m g

160∶8.0 g=80∶m g 解得：m=4.0