【題目】往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：
（1）a→b段發生反應的化學方程式為_____；
（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？_____（寫出計算過程，精確到0.1%）
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【題目】工業上使用Cu/ZnO/Al2O3催化劑，在高溫高壓條件下，由CO2制備甲醇（CH3OH）。下列說法正確的是
A.CO2中碳元素化合價為+2價
B.ZnO、Al2O3和CH3OH都是氧化物
C.甲醇中碳、氫、氧原子的個數比為1:4:1
D.甲醇的相對分子質量為32g
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【題目】追尋化學家的足跡，一起了解空氣的發現史。
（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩種：
a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、碳酸銀等
b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2 MnO2 + 2 H2SO4（濃）
2 MnSO4 + 2 X + O2↑
①a 中反應物均可制得氧氣，是因為它們組成的共同點：_____；
②b 中物質 X 化學式為_____；
（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組 成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），導 致“氧氣”從他的鼻尖下溜走。化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素 說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發現了氧氣。
①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是_____，寫出反應的化學 方程式：_____。
②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：_____。
（3）拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖所示）。該實驗中選擇使用 汞的優點有_____。（填標號）
A 實驗過程中沒有污染
B 在汞槽中起到液封的作用
C 生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
D 能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡
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【題目】某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下：
下列說法中正確的是（ ）
A. 試劑X可選用Na2CO3溶液
B. 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱都是過濾
C. 操作I需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和量筒
D. 稍過量的試劑X加入到廢液中觀察到的現象是先有沉淀后有氣泡
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【題目】化學與我們的生產生活密切相關，請用所學的化學知識按要求填空。
（1）用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有_____作用。
（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食鹽、大棗、食用油等，其中富含淀粉的是_____。
（3）近幾年空氣污染越來越受到重視，“為生命吶喊”。氣象局每日空氣質量日報污染指數主要包含可吸入顆粒物、二氧化氮_____、一氧化碳等污染物檢測結果。
（4）某些微量元素與人體健康息息相關，人體缺_____（元素名稱）元素易導致骨質疏松。
（5）生活中食用鹽加碘，其中“碘”是指_____（選填“分子”“原子”或“元素”）。
（6）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍。你認為可涂廚房中的_____來止癢。
（7）垃圾應分類收集。以下物質應放置于貼有“
”標志垃圾筒內的是_____。
A.廢電池 B.舊報紙 C.空易拉罐 D.過期藥品
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【題目】現有銅、氧化銅、氫氧化銅組成的混合物10g，向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾得到固體1.1g，將所得濾液蒸干得到固體13.5g，則混合物中氧化銅的含量為
A.40%B.50%C.64%D.20%
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【題目】為了使同學們掌握酸根離子的檢驗方法，老師提供了一包白色固體，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種。請你和同學們一起通過實驗的方法探究白色固體的成分。
（提出問題）如何確定白色固體的成分？
（實驗探究）甲同學取少量白色固體配成溶液，取溶液樣品，實驗如圖所示，由此他得出實驗結論：白色固體中一定含有硫酸鈉。
（收集證據）他得出此結論的理由是_______________（用化學方程式解釋）。
（繼續探究）乙同學取甲同學實驗所得白色沉淀于試管中，向其中加入_________________，觀察到白色固體表面冒氣泡固體逐漸減少至消失，于是得出實驗結論：原白色固體中一定含有__________（填化學式，下同），一定不含___________，據此可知甲同學的實驗結論不正確。白色固體中是否含有氯化鈉呢？丙同學取甲同學實驗所得濾液，向其中滴加的酸銀溶察到明顯的實驗現象，于是得出實驗結論：白色固體中含有氯化鈉。請你評價丙同學的及結論_______________。
（反思與實踐）經研究，同學們對實驗進行了適當的調經和改進，最終確定了白色固體的成分是碳酸鈉和氯化鈉。
（歸納與總結）由上述探究可知：如果我們取一次樣品先后鑒別幾種物質，在鑒別第一種物質時，要注意所加試劑不能____________（填一點）。
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【題目】人類發現二氧化碳經歷了多個世紀，下列是艾杯程中的部分資料。
資料一：1630年，比利時化學家海爾蒙特發現在一些洞穴中的地面附近，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。
（1）根據海爾蒙特的發現，可推測出二氧化碳具有的性質是_____。
資料二：1754年，英國化學家布萊克將石灰石煅燒首次制得CO2，并詳細研究了“石灰石→生石灰→熟石灰→石灰石”的相互轉化過程。
（2）煅燒石灰石的化學方程式為_____，所屬的基本反應類型是_____反應。
資料三：1766年，英國化學家卡文迪許通過實驗測得：室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。
（3）如圖，在帶有可自由移動的活塞的容器中充滿500mLCO2氣體，用注射器緩慢注入200mL水，邊注入邊振蕩。①充分振蕩后，活塞停留在_____mL刻度處。②取少量量容器中的液體，滴加紫色石蕊試液，現象為_____。③將②所得的溶液加熱至沸騰，發生反應的化學方程式為_____。
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【題目】某化學興趣小組的同學探究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應的氣體產物成分。探究過程如下:
（提出假設）氣體產物是CO2。
（查閱資料）①氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應。
②高溫下可以發生下列反應: 
（設計方案）將一定量Fe2O3在隔絕空氣的環境下與過量炭粉充分反應，用實驗中測得的有關物質的質量，進行分析、判斷。
（進行實驗）用如圖所示裝置進行實驗。首先稱得玻璃管C的質量為48.48 g，再稱取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。連接好裝置，通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱。待玻璃管C中固體質量不再變化時，稱得玻璃管C與殘留固體共51.30 g。
（問題分析）
（1）用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是___________。
（2）加熱前先通一段時間氮氣的目的是___________。
（3）尾氣處理的方法是___________。
（4）若Fe2O3與炭粉反應的氣體產物全部是CO2. 求2.40 g Fe2O3完全反應時生成CO2的質量________。(寫出計算過程)
（5）根據實驗數據計算，實驗中實際獲得氣體質量為________。
（6）結論:原假設_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。
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