【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯。在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4克鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ）
A. 8.4 g鋁 B. 8.4 g氧化鈣
C. 8.4 g鋅 D. 8.4 g碳酸鎂
【答案】A
【解析】鐵與稀硫酸反應生成的氫氣逸出，設8.4g鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量是x，稀硫酸中所含硫酸的質量是y，
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 98 2
8.4g y x
= 
解得x=0.3g，左盤增加的質量是8.4g-0.3g=8.1g
=
解得y=14.7g
A、 設與含溶質14.7g 的稀硫酸反應的鋁的質量是w，
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2×27 3×98
w 14.7g
= 
, 解得w=2.7g
所以稀硫酸不足，含溶質14.7g 的稀硫酸與鋁反應生成氫氣的質量也為0.3g，增加的質量是8.4g-0.3g=8.1g，天平兩端平衡，正確；
B、 8.4 g氧化鈣與稀硫酸反應無氣體生成，增加的質量是8.4 g，天平兩端不平衡，錯誤；
C、設與含溶質14.7g 的稀硫酸反應的鋅的質量是m，
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98
m 14.7g
=
，解得m=9.75g，所以鋅不足，8.4g的鋅完全參加反應。
設8.4g鋅與稀硫酸反應生成氫氣的質量為n，
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
8.4g n
=
，解得n=0.26g ， 增加的質量是 8.4 g-0.26g=8.14g，天平兩端不平衡，錯誤；
D、設與8.4g碳酸鎂的反應的稀硫酸的溶質的質量是a
MgCO3 + H2SO4 == MgSO4 + H2O + CO2↑
84 98
8.4 g a
=
，解得a=9.8g，所以稀硫酸剩余，碳酸鎂完全參加反應。
設8.4g碳酸鎂與稀硫酸反應生成二氧化碳的質量為b
MgCO3 + H2SO4 == MgSO4 + H2O + CO2↑
84 44
8.4g b
= 
，解得b=4.4g，增加的質量為8.4g-4.4g=4g，天平兩端不平衡，錯誤。故選A。
小學課時特訓系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中不正確的是（ ）
A．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙
B．相對原子質量：乙＞丙＞甲
C．金屬活動性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關說法不正確的是
A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時。溶液的pH等于7
C．當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl
D．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．下列用品中，利用金屬導熱性的是________，延展性的是________（填字母序號）．
（2）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數據．
金屬 | 銅 | 鋅 | 錫 | 鉛 | 鉍 | 鎘 |
熔點／℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示的是________的質量分數：當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為________．
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________．
A．15～30℃
B．60～80℃
C．235～250℃
D．300～320℃
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗進行了綠化改進后制取單質鐵（K1、K2是活塞）。
（1）關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產物。
①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行____________；
②CO還原Fe2O3的化學方程式為________________________________；
③在e處點燃氣體的目的是________________。
（2）關閉K2、開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環使用。
①c瓶中應裝________（填字母序號）。
A．澄清石灰水 B．水
C．石蕊溶液 D．濃硫酸
②反應完后（假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿），要從b瓶溶液中得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、________、結晶。
③該實驗這樣改進的主要優點是__________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯。在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4克鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ）
A. 8.4 g鋁 B. 8.4 g氧化鈣
C. 8.4 g鋅 D. 8.4 g碳酸鎂
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是一種化學電源，它的正負極分別是浸在稀硫酸中的未知物質X和鉛（Pb），充電和放電的反應過程如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A. X的化學式為PbO2
B. 鉛蓄電池的放電過程是將電能轉化為化學能
C. 該反應遵循質量守恒定律
D. 在PbSO4中Pb的化合價為＋2價
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：
根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式 ；（2分）
（3）加入試劑B的目的是 ；
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是 。
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