Question

【題目】海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl 外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。為了得到純凈的氯化鈉,實驗操作流程如下:

(1)操作②中,選擇除雜試劑時,不能用KOH代替NaOH的理由是什么?__________

(2)過濾后得到的沉淀的成分有哪些?__________

(3)操作④方框內加入的試劑和目的是什么?__________

Answer 1

【答案】會引入新的雜質KCl 泥沙 、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 稀鹽酸,除去過量的NaOH、Na2CO3

【解析】

（1）操作②中，選擇除雜試劑時，不能用KOH代替NaOH，是因為用KOH與氯化鎂反應會引入新的雜質氯化鉀。
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子轉化為沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子轉化為沉淀；氯化鋇溶液能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能與過量的氯化鋇、氯化鈣反應，生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀；完全反應后，再進行過濾，過濾后得到的沉淀的成分是泥沙、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇。
（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，操作④方框內加入的試劑應為稀鹽酸，目的是除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，
故答案為：
（1）用KOH會引入新的雜質氯化鉀；
（2）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇；
（3）稀鹽酸；除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。