Question

5．如圖表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：
（1）甲是NaOH溶液；
（2）當加入乙溶液的體積為9mL時，甲、乙溶液恰好完全反應；
（3）當溶液的pH=1.4時，溶液中存在的微觀粒子有H⁺、Cl^-、Na⁺（指示劑除外）；
（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當的化學用語：

Answer 1

分析 （1）由圖示可知原甲溶液pH＞7，顯堿性，加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pH＜7，所以可以斷定甲乙溶液；
（2）再由圖示可知當加入乙的量為9mL時，溶液pH=7；
（3）當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質是應該包括生成的物質和剩余的物質．
（4）酸堿反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子的過程．

解答 解：（1）開始時溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；
（2）據圖可知，當加入的鹽酸的量為9mL時，溶液的pH等于7，此時二者恰好完全反應，故填：9；
（3）氫氧化鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH=1.4時，鹽酸過量，故溶液中的溶質是氯化氫和氯化鈉，溶液中存在的微觀粒子有：H⁺、Cl^-、Na⁺；
（4）酸堿反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子，而金屬鈉離子和酸根離子氯離子仍然是以自由移動的離子存在，故填：H₂O，Na⁺，Cl^-．
故答案為：
（1）NaOH；
（2）9；
（3）H⁺、Cl^-、Na⁺；
（4）H₂O，Na⁺，Cl^-．

點評 本題考查的是常見的物質的類別和酸堿反應的實質的知識，掌握有關物質的概念以及酸堿反應的實質是正確解答本題的關鍵．