Question

將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產生沉淀（反應方程式為CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

Na₂CO₃粉末總質量===84.8g
NaCl%=14.4%

解析試題分析：根據圖示可知生成碳酸鈣沉淀的質量為20g，利用化學方程式可計算出參加反應的碳酸鈉的質量從而計算出碳酸鈉的質量。該反應生成的溶質氯化鈉可利用化學方程式算出，再利用公式計算出溶質的質量分數。
設參加反應的碳酸鈉的質量為X，生成的氯化鈉的質量為Y，參加反應是氯化鈣的質量為Z。
CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl
111     106      100     117
Z       X         20g      Y
106／100 =X／20g        100／117 =20g／Y      111／100 =z／20g
X=21.2g                   Y=23.4g                 Z=22.2g
那么碳酸鈉的總質量=21.2g×4=84.8g
參加反應的氯化鈣溶液的質量=22.2g÷20%=111g
反應后溶液的質量=21.2g+（200g×0.25）+111g-20g=162.2g
NaCl%="23.4g/162.2g" ×100%=14.4%
答：略
考點：利用化學方程式的計算、有關溶質質量分數的計算