Question

【題目】（6分）“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是 。

（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水

和 直接接觸。欲除去鐵銹可用 洗的方法，

（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質確實發生了反應，這一反應的化學方程式為 。

（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變為 色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是 。

Answer 1

【答案】（1）達到燃燒所需的最低溫度（或達到著火點）

（2）氧氣（或空氣） 稀鹽酸（或稀硫酸）

（3）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O

（4）紅色 紅色逐漸變成無色

【解析】

試題分析：（1）A實驗中銅片上的碎紙片先燃燒，乒乓球碎片后燃燒，說明燃燒的條件是可燃物要得到著火點；

（2）試管1 中的條件是水和氧氣，試管2 中的條件是水，試管3 中的條件是氧氣，試管1 中的鐵生銹了，說明鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與酸反應，一般用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的是碳酸鈉和水：CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O；

（4）氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅；氫氧化鈉溶液呈堿性能使無色酚酞試液變紅，稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應，故溶液會由紅色變成無色。