Question

【題目】小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)．

查閱資料真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、和．

據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由______種元素組成．

實(shí)驗(yàn)探究將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色．

小明認(rèn)為：氣體中除了含有，還可能含有少量______實(shí)驗(yàn)室常用______的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體．

小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，

還應(yīng)該含有______、______他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象： ______， ______，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)．

小娟取適量新制的溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是______．

小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為實(shí)驗(yàn)過程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？____________寫出計(jì)算過程

Answer 1

【答案】 四 點(diǎn)燃 HCl 有氣泡產(chǎn)生 有紅色物質(zhì)析出 Cu、Fe、Zn 80%

【解析】根據(jù)堿式碳酸銅受熱易分解生成的物質(zhì)分析解答。（1）從戒指的成分和探究過程中加入過量的酸來考慮答案；（2）根據(jù)溶液的顏色和前面加入的過量的酸，說明溶液中還含有氯化銅和鹽酸，這兩種物質(zhì)都能和鐵反應(yīng)并伴隨不同的現(xiàn)象；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；（4）銅鋅合金最后變成了同質(zhì)量的氧化銅，銅元素在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，故運(yùn)用守恒法可得出“金戒指”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2三種物質(zhì)，反應(yīng)前后元素種類不變，故堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成的；（1）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應(yīng)放出H2，檢驗(yàn)氫氣的方法就是點(diǎn)燃，氫氣能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；（2）堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，同時(shí)鹽酸是過量的，故藍(lán)色溶液中還含有CuCl2、HCl等溶質(zhì)；氯化銅和鐵反應(yīng)能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應(yīng)放出氫氣，故反應(yīng)現(xiàn)象是①有氣泡產(chǎn)生②有紅色物質(zhì)析出；（3）鋅能置換出鐵，鐵能置換出銅，故金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)為Cu、Fe、Zn；（4）銅鋅合金最后變成了同質(zhì)量的氧化銅，銅元素在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，故銅在氧化銅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是銅在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；3.8gCuO中銅的質(zhì)量為3.8g×80％=3.04g；據(jù)Cu元素守恒知3.8g“金戒指”中銅的質(zhì)量為3.04g。“金戒指”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。