Question

【題目】氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，以下是有關(guān)它的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①下圖反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （24） ，反應(yīng)后溶液（編號(hào)為a）中溶質(zhì)的組成情況可能有 （25） 種。為證明溶液a中可能含有的溶質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.確定溶液a中是否含有氫氧化鈉

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量溶液a，滴加氯化銅溶液	（26）	不含氫氧化鈉

II.確定溶液a中是否含有鹽酸

方案	步驟	現(xiàn)象
一	取少量溶液a，滴加硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入鎂粉	產(chǎn)生氣泡

i.上述方案中有一個(gè)設(shè)計(jì)不合理，指出不合理的實(shí)驗(yàn)方案編號(hào)及原因 （27） ；

ii.采取正確的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得到的結(jié)論是 （28） ；

III.欲從溶液a中得到純凈的氯化鈉，可以采取的實(shí)驗(yàn)操作是 （29） 。

②利用如下裝置驗(yàn)證氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。（裝置氣密性良好）

I．裝置A用于制取二氧化碳，打開k2、k3，當(dāng)D中紫色石蕊試液變（30）色，可確定C中收集滿二氧化碳。

II．裝置B中的藥品是無水硫酸銅，用于干燥二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （31） 。

III．C中收集滿二氧化碳后，使A中反應(yīng)暫停的操作是 （32） 。

IV．甲同學(xué)打開裝置C中分液漏斗活塞，將8mL室溫時(shí)氫氧化鈉飽和溶液滴入C中，然后關(guān)閉活塞，觀察到D中石蕊試液倒流至C中。甲同學(xué)得出結(jié)論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。

V．乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，還應(yīng)利用上述裝置補(bǔ)充一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

液體	步驟	現(xiàn)象
（33）	打開分液漏斗活塞，加入液體后關(guān)閉活塞	（34）

結(jié)論：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （35） 。

Answer 1

【答案】(24)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(25)3；(26)溶液無藍(lán)色絮狀沉淀；(27)方案一不合理，生成的氯化鈉也會(huì)和硝酸銀生成白色沉淀；(28)溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl；(29)蒸發(fā)結(jié)晶；(30)紅； (31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O；(32)關(guān)閉K2；(33)水（或者蒸餾水）；(34)D中導(dǎo)管先有氣泡冒出，后D中導(dǎo)管中液面略上升稍高于杯內(nèi)液面；(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。

【解析】

試題分析：(24)略；(25)若恰好完全反應(yīng)，那么就只有氯化鈉，若氫氧化鈉過多就是氯化鈉和氫氧化鈉，若鹽酸過多就是氯化鈉和鹽酸，3種情況；(26)氫氧化鈉會(huì)與氯化銅生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，結(jié)論是不含氫氧化鈉，那么當(dāng)然也就不會(huì)有沉淀產(chǎn)生了；(27) 案一不合理，生成的氯化鈉也會(huì)和硝酸銀生成白色沉淀，就無法判定了；(28)肯定有NaCl，加入鎂粉有氣泡說明還有HCl；(29)通過蒸發(fā)就能將水除去，同時(shí)氯化氫氣體也出逸走；(30)若裝滿，則就會(huì)有二氧化碳逸出進(jìn)入D中，與水反應(yīng)生成碳酸，能使石蕊變紅；(31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O；(32)關(guān)閉K2，生成的氣體無法排除，容器內(nèi)氣壓增大將液體擠出，固體液體分離，沒有接觸就會(huì)停止反應(yīng)；(33)二氧化碳也會(huì)溶于水且與水反應(yīng)，因此必須設(shè)置對(duì)照試驗(yàn)；(34)水對(duì)二氧化碳的吸收能力和速度弱于氫氧化鈉，因此水會(huì)將一部分氣體擠出，后吸收一部分二氧化碳使氣壓弱于外界；(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。