【題目】A-H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B是用于改良酸性土壤的堿。
（1）D的化學式為 。
（2）A與B反應的化學方程式為 _________，其反應基本類型屬于 ； B轉化為H的化學方程式為 ______________________ 。
（3）物質H的一種用途 。
【答案】(1)CaCl2 (2) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 復分解反應
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3) 建筑材料(或補鈣劑或治療胃酸過多)
【解析】
試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼相對較多，A是人體胃液中幫助消化的物質，說明是鹽酸；B是用于改良酸性土壤的堿，說明是氫氧化鈣，C在通電情況下發生反應，說明是水，那么D自然為氯化鈣
(1) D為氯化鈣，化學式為：CaCl2
(2) A為鹽酸，B為氫氧化鈣，兩者反應的化學方程式為：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；反應基本類型屬于復分解反應；B為氫氧化鈣，H 為白色沉淀，可判斷為碳酸鈣，故B轉化為H的化學方程式為：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
(3) 物質H為碳酸鈣，它的一種用途：建筑材料(或補鈣劑或治療胃酸過多)
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲物質的溶解度為 ；
（2）分析t1℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法 ．（任填一種方法）
（3）將t1℃時甲和乙的飽和溶液同時升高t2℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如下圖所示，請根據要求完成問題。
① 寫出儀器名稱：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；
② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發生和收集裝置是 （3） （填裝置編號）；
③ 制取下列氣體可以用啟普發生器作為發生裝置的是（4） 。
a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣
b.實驗室制取二氧化碳
c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣
④ 要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應？（請根據化學方程式列式計算） （5）
⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用下圖裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。
Ⅰ.實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是 （6） ；為得到平穩的氧氣流選用的發生裝置是 （7） （選填A~G的裝置編號）。
Ⅱ.下列數據中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 （8）。（假設每步反應均完全且稱量準確）
a．反應前后氧氣發生裝置的質量 b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量
c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量 d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
① 在水的凈化過程中，常利用 （11） （填物質名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數據（單位：g/100g水），請回答下列問題。
Ⅰ．表示溶解度的符號是 （13） ；表中“111”數字表示的含義是 （14） 。
Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數據如下表：
實驗編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
NaOH質量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液質量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
【實驗結果分析】實驗1所得溶液的質量分數為 （15） ；由實驗可知X的值為 （16） 。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發濃縮、 （17） ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。
Ⅳ．現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質質量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 （19） 。
A．溶液的質量可能不變 B．溶質的質量分數一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大 D．可以升溫到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時加入的水的質量＞23.4g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如右圖所示。下列說法中不正確的是( )
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣。某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如右圖所示。
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是： 。
寫出該實驗中發生的化學反應方程式________________________。
（2）造成測得的氧氣體積分數偏小的一種原因是______________。
（3）若將紅磷換成炭粉，并在集氣瓶中用足量氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體，該實驗能否獲得成功？ （填“能”或“否”）。理由是： ____________________ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究：
【定性研究】
(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。
【定量研究】
(2)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的_______________。
【深入研究】
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；
猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；
猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……
請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質量的FeCl3和NaCl。觀察現象。 | 加入FeCl3的試管中產生的氣體快，加入NaCl的試管中產生的氣體慢。 | 證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率 |
（4）【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCl3在反應前后 ___________________ 。
請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學方程式___________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：
（1）焙燒時產生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發生反應的化學方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。
（2）酸溶時加入的試劑a是 （填化學式），酸溶時發生反應的屬于 反應（填基本反應類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。
（3）反應l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號）。雙氧水作為該反應氧化劑的優點是 。
（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結晶﹑ 和低溫烘干。
（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為
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