Question

【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻．

（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是_____ （填序號），理由是_____

（2）從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律．在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發生化學反應。經過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示。

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是_____

（Ⅱ）B的化學式為_____。

（Ⅲ）該反應中B和C的質量比為_____。

（Ⅳ）表中x的值是_____

Answer 1

【答案】B 裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導致左盤中容器內的物質總質量減少 化學反應前后原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變 NO 10∶9 18

【解析】

（1）分析三個實驗可以知道，A中反應是在密閉的容器中進行，反應前后物質的總質量不變；B裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導致左盤中容器內的物質總質量減少；C雖然是敞口的容器中反應但是沒有生成氣體也沒有空氣中的成分參與反應，反應前后物質的總質量也不變。因此可以判斷B實驗前后天平不能保持平衡。故選B。

（2）Ⅰ、根據化學反應的實質可以知道，在反應的過程中是分子裂解成原子，原子進行了重新組合而得到新的分子，所以該過程中原子的種類、原子的數目和原子的質量都沒有發生改變，所以化學反應前后質量守恒。

Ⅱ、根據題中的圖例可以知道B物質的一個分子是由一個氮原子和一個氧原子組成的，所以該物質的化學式為：NO。

Ⅲ、根據表格中的信息可以知道，反應前后B的質量增加了，所以B為生成物，而反應前后A物質的質量減少了，所以A為反應物，結合反應前后元素的種類不變可以知道，反應物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH3 ，B為NO，C為H2O，D為O2，所以可以寫出該反應的化學方程式為：；反應中物質的質量比等于它們的相對分子質量乘以化學計量數的比，所以可以知道B和C的質量比=120∶108=10∶9；

Ⅳ、根據Ⅲ的解答可以知道，反應中生成B的質量為：140g﹣20g=120g，而B∶C=10∶9，所以可以判斷反應中生成C的質量為108g，即126﹣x=108，所以x=18。