Question

【題目】在化學課上，老師利用下列裝置進行氯化氧與氨氣反應的實驗，已知：，常溫下為白色固體.

（1）將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產生大量的氯化氫，其原因是________________。

（2）測取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開的止水夾是________（填、、或），然后在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花，當看到________________，證明已收集滿，立即關閉分液漏斗1的活塞和已打開的止水夾.

（3）在a處套一小氣球后，打開、，將分液漏斗2中的濃氨水緩慢演入錐形瓶中，即可產生大量的氨氣，觀察到B中產生________________現象，關閉分液漏斗2的活塞和K3。

（4）一段時間后打開、，觀察到的現象是________________________。

Answer 1

【答案】濃硫酸溶于水放熱，使氯化氫氣體的溶解度變小 K1和K2 濕潤的紫色石蕊紙花變紅 大量白煙 裝置C中的水進入裝置B、D中

【解析】

（1）濃硫酸遇水稀釋時放出大量熱，溶液溫度升高，濃鹽酸中的氯化氫氣體的溶解度變小，不能溶解的氯化氫氣體不斷揮發出來，故填濃硫酸溶于水放熱，使氯化氫氣體的溶解度變小。

（2）氯化氫氣體從裝置A進入裝置B，需要打開止水夾K1，氯化氫氣體的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣法收集氯化氫氣體，所以還要打開止水夾K2，故填K1和K2；

氯化氫氣體溶于水后溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，所以在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花，當看到濕潤的紫色石蕊紙花變紅，證明已收集滿，故填濕潤的紫色石蕊紙花變紅。

（3）裝置B中氯化氫氣體與氨氣接觸反應生成氯化銨，觀察到的現象是產生大量白煙，故填大量白煙。

（4）一段時間后，裝置B中氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化銨固體，則裝置B、D內的壓強減小，打開止水夾K3、K4，大氣壓將裝置C中的水分別壓進裝置B、D中，所以觀察到的現象是裝置C中的水進入裝置B、D中，故填裝置C中的水進入裝置B、D中。