Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．

計算：

（1）加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；

（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為9.8%，原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

【解析】根據質量守恒定律，求出生成二氧化碳的質量，再根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，參加反應的硫酸質量和生成硫酸鈉的質量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解：生成二氧化碳的質量為100g+100g﹣195.6g=4.4g；

設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成硫酸鈉的質量為z

Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O

106 98 142 44

x y z 4.4g

，x=10.6g

，y=9.8g

，z=14.2g

（1）加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)：

（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%=88.3%