Question

【題目】已知銅粉和稀硫酸在通入氧氣加熱時，可發生如下反應：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X．向燒杯中加入6.4g銅粉和100g 一定濃度的稀硫酸溶液，通入氧氣并加熱，恰好完全反應，得到藍色的硫酸銅溶液107.0g．
（1）X為（寫化學式）．
（2）計算消耗氧氣的質量（寫出計算過程）．
（3）實驗過程中揮發的水的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）解：因通入足量的氧氣，恰好完全反應，

則設參加反應的O2的質量為x，則

2Cu+	O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2×64	32
6.4g	x

解得x=1.6g，

答：參加反應的氧氣有1.6g

（3）1.0
【解析】解：（1）根據質量守恒定律和反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X，可知：在反應前原子的種類和數目分別為：Cu→2個，S→2個，O→10個，H→4個
反應后不包括物質X中，原子的種類和數目分別為：Cu→2個，S→2個，O→8個，H→0個
所以根據化學反應前后原子的種類和數目不變可得：X中含有1個O、2個H，所以X的化學式為H2O；故填：H2O．（3）實驗過程中揮發的水的質量為6.4g+100g+1.6g﹣107.0g=1.0g
答：實驗過程中揮發的水的質量為1.0g．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．