Question

10．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應所需的時間/S
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	12	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，化學反應速率越快；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析 （1）③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．
（2）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，利用化學方程式的書寫可解決．

解答 解：（1）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究．
故答案為：溫度越高，化學反應速率越快；
（2）過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變．
故答案為：不變．

點評 此題考查了學生對圖表的分析能力，涉及到影響化學反應的速度，及微觀解釋溶液反應的實質．