Question

18．在學習氧氣的制取之后，某興趣小組探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據如下表所示，請回答下列問題：

實驗次數	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2質量	相同時間內產生氧氣的體積（反應均未結束）
1	50.0克	1%	0.1	9毫升
2	50.0克	2%	0.1	16毫升
3	50.0克	4%	0.1	31毫升

（1）本實驗中制取氧氣的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，應選用圖一裝置中的c（填編號）來收集并測量氧氣的體積．
（2）分析該實驗數據可得：在雙氧水質量和二氧化錳的質量相等的情況下，濃度越高雙氧水分解得越快．
（3）乙同學用圖二裝置也可進行甲同學的實驗，他通過比較單位時間內電子天平的質量示數減少的多少來確定雙氧水分解的快慢．

Answer 1

分析 （1）根據雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣以及不同的實驗裝置，功能不同進行解答；
（2）根據表中提供的數據可以判斷影響雙氧水分解速率的因素；
（3）根據單位時間內，電子天平的質量示數減少的越快，說明反應速率越快進行解答．

解答 解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
圖1裝置中的c裝置中，氧氣通過左邊導管進入瓶中，由于氧氣不易溶于水，把水壓入量筒中，量筒中收集的水的體積即為反應生成氧氣的體積，因此本實驗中，應選用圖1裝置中的c來測量氧氣的體積．
故填：c．
（2）分析該實驗數據可得：在雙氧水和二氧化錳的質量相同的情況下，雙氧水濃度越高，相同時間內產生氧氣的體積越多，即在相同條件下，雙氧水濃度越高，分解得越快．
故填：濃度越高．
（3）乙同學用圖2裝置也可進行甲同學的實驗，他通過比較單位時間內電子天平的質量示數減少的多少來確定雙氧水分解的快慢，即單位時間內電子天平的質量示數減少的越快，氧氣產生的越多，雙氧水分解的越快．
故填：單位時間內電子天平的質量示數減少的多少．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．