Question

【題目】（1）為測定空氣中氧氣的含量，左下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，與集氣瓶相連的壓強(qiáng)傳感器等電子設(shè)備可將集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)精確地記錄并保存下來；右下圖是實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變化曲線。

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式_______________。

②根據(jù)上圖請描述紅磷燃燒開始后，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的情況是______，原因是_________。

③若燃燒匙內(nèi)所裝紅磷的量偏少，則測出的氧氣的含量偏______(填“低”或“高”)。

（2）小明用容積為125 mL的集氣瓶通過向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w。驗(yàn)滿后小明認(rèn)為這瓶氣體不是純凈的，為測定這瓶氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好)。

（查閱資料）氫氧化鈉(NaOH)可以與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉(Na2CO3)和水，碳酸鈉易溶于水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（實(shí)驗(yàn)操作）將注射器內(nèi)的氫氧化鈉溶液全部注入集氣瓶中，輕輕地稍微振蕩集氣瓶，打開彈簧夾，量筒內(nèi)的水沿導(dǎo)管流入集氣瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)集氣瓶內(nèi)氫氧化鈉有剩余，并測得集氣瓶外剩余的水35 mL。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)果）這瓶氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)=________________。

（反思與評價(jià)）該實(shí)驗(yàn)還存在誤差，原因可能是_______________。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 壓強(qiáng)先增大后減小 紅磷燃燒放出熱量，反應(yīng)消耗氧氣，反應(yīng)后溫度降低 低 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 80% 塞瓶塞時(shí)部分二氧化碳逸出集氣瓶

【解析】

（1）

①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成五氧化二磷，方程式故填4P+5O22P2O5；

②由圖可知壓強(qiáng)先增大后減小，故填壓強(qiáng)先增大后減小；紅磷燃燒放出熱量使集氣瓶內(nèi)氣體體積膨脹，所以壓強(qiáng)先變大，反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)氧氣被消耗，溫度逐漸降低，壓強(qiáng)減小，故填紅磷燃燒放出熱量，反應(yīng)消耗氧氣，反應(yīng)后溫度降低；

③若紅磷的量不足，不能耗盡集氣瓶內(nèi)氧氣，使測得的結(jié)果偏低，故填低；

（2）

[查閱資料]

氫氧化鈉(NaOH)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(Na2CO3)和水，碳酸鈉易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式故填CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]

集氣瓶容積為125mL，由題意知進(jìn)入集氣瓶液體體積為（125+10-35）mL=100mL，即反應(yīng)掉的二氧化碳體積，所以這瓶氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)=×100%=80%，故填80%；

[反思與評價(jià)]

裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)還存在誤差，可能會(huì)有部分二氧化碳在塞瓶塞時(shí)逸出集氣瓶，故填塞瓶塞時(shí)部分二氧化碳逸出集氣瓶。