Question

【題目】我國化學家侯德榜創立了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了突出貢獻在實際生產的產品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現有該樣品混合物20.4g，將其放入潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，放出氣體質量與滴加稀鹽酸質量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH_____7（填“<”“>”或“=”）

（2）該樣品混合物中碳酸鈉的質量_____g；

（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請計算此時溶液中的溶質質量分數。（寫出計算過程，計算結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）<；（2）10.6；（3）18.5%

【解析】

（1）由圖可知，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，當滴加稀鹽酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，這時溶液中的pH＜7；

（2）解：設該樣品混合物中碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，反應生成二氧化碳的質量為z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

答：該樣品混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；

（3）固體混合物中m（NaCl）=20.4g-10.6g=9.8g

此時溶液中的溶質質量分數為

答：溶質質量分數為18.5%。