Question

已知某食鹽中摻有純堿．為測定純堿含量，按下圖裝置進行實驗：實驗步驟：

（1）組裝儀器______．
（2）準稱D裝置為m₁克．
（3）準稱樣品混合物的質量n克放也入B內．
（4）______，使稀H₂SO₄緩緩滴在樣品上，直至不再產生氣泡．
（5）向A中鼓入空氣，要緩緩進氣幾分鐘后，再稱______（儀品名稱）的總質量為m₂克），
請你：（1）將步驟中缺處補充完整．
（2）鼓入空氣目的是______，A應盛______溶液（俗稱），用作______．
（3）步驟4、5操作要慢，緩其目的是______，過快，導致實驗值______（偏大或小）．
（4）E作用______．
（5）由記錄數據處理，含有純堿的質量分數為______．
（6）夾子K在______操作后打開．

Answer 1

（1）設計到有氣體參加或氣體生成的反應，裝置的氣密性必須良好；故填：檢查氣密性；
（4）B中產生的二氧化碳氣體不能進入裝置A，所以要夾上夾子K；故填：夾上夾子K；
（5）生成的二氧化碳氣體會被堿石灰完全吸收，堿石灰增重的質量就是產生二氧化碳的質量．故填：D．
請你：（2）鼓入空氣的目的是驅趕裝置中的氣體，使反應生成的二氧化碳氣體被D中堿石灰完全吸收．故填：驅趕裝置中的氣體，使反應生成的二氧化碳氣體被D中堿石灰完全吸收．
裝置A能夠除去空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳．故填：燒堿；吸收空氣中的二氧化碳．
（3）操作4、5要緩慢進行，是為了二氧化碳氣體被堿石灰完全吸收，如果操作過快，部分二氧化碳沒有被堿石灰吸收，導致實驗測量值偏小；故填：使二氧化碳能夠被堿石灰充分吸收；偏小．
（4）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被D中堿石灰吸收使測定結果偏大．故填：防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被D中堿石灰吸收使測定結果偏大．
（5）根據題意，生成二氧化碳的質量為：（m₂-m₁）g，
設純堿樣品中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
10644
x（m₂-m₁）g
106：44=x：（m₂-m₁）g
x=

53(m2-m1)

22

g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

53(m2-m1)

22

g÷ng×100%=

53(m2-m1)

22n

×100%．故填：

53(m2-m1)

22n

×100%．
（6）待B裝置中不再產生氣泡后再打開夾子K．故填：第（4）．