Question

【題目】根據下圖所示的實驗回答問題：

(1)甲實驗驗證了氫氧化鈣具有______________________________、________________________的化學性質。

(2)乙實驗用pH試紙測定白醋的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕試紙，則測得結果與實際值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(3)丙實驗中，稀硫酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是______________。寫出稀硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：__________________________________。

Answer 1

【答案】 能與酚酞(指示劑)作用(或溶液顯堿性) 能與稀鹽酸反應 偏大　 防止稀硫酸過量，使反應充分進行 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

【解析】(1)由甲實驗可知，氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變成紅色，加入稀鹽酸后紅色褪去，反映了氫氧化鈣具有堿性和與酸反應的化學性質；(2)用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，相當于稀釋了白醋，則會使白醋的酸性變弱，由溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，故測得的結果與白醋實際的pH比較偏大；(3)丙實驗中，稀硫酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是：防止稀硫酸過量，使反應充分快速．稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。