Question

【題目】小氣球在初中化學(xué)實驗中有重要的作用，請結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題．
（1）A實驗中，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的基本類型為 ， 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平指針向右偏，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是 ． （填字母序號） a．該反應(yīng)前后原子數(shù)目減少 b．生成氣體的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
c．空氣的浮力干擾了實驗結(jié)果 d．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量
（2）B實驗中，試管中裝有足量同樣的稀鹽酸，兩個氣球中分別裝有質(zhì)量相同的金屬A和B（都為+2價），提起氣球，加入金屬，反應(yīng)開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢；反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，該實驗說明： ①金屬活動性AB（填“＞”或“＜”，下同）；②相對原子質(zhì)量AB．
（3）C實驗，用來驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，加入試劑的順序是 （填字母序號“a．先加入鹽酸后加入氫氧化鈉溶液”或“b．先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸”），整個實驗過程中，氣球的變化是 ， 請寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式 ．
（4）D實驗中，小氣球的作用是 ， 玻璃管中的反應(yīng)方程式為 ， （填“能”或“不能”）根據(jù)通入的CO的質(zhì)量計算生成的鐵的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）復(fù)分解反應(yīng)；c
（2）＞；＜
（3）b；先變大后變小；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（4）尾氣處理，防止CO污染空氣；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；不能
【解析】解：（1）碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平指針向右偏，是因為氣球受到向上的浮力，對實驗造成了干擾，故填：復(fù)分解反應(yīng)，c； （2）反應(yīng)開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢，說明甲的反應(yīng)速率大于乙，即甲的活動性強(qiáng)于乙；反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，說明甲生成的氫氣的質(zhì)量大，根據(jù)氫氣的質(zhì)量= ，故甲的相對原子質(zhì)量小于乙，故填：＞；＜；（3）要驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，先加入氫氧化鈉溶液，然后加入稀鹽酸，會觀察到氣球先變大后變小，故填：b；先變大后變小；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（4）一氧化碳是有毒的氣體，小氣球能收集一氧化碳，防止污染空氣，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因為反應(yīng)前和實驗結(jié)束都需要通入一氧化碳，故不能使用一氧化碳計算，故填：尾氣處理，防止CO污染空氣；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；不能．
【考點精析】本題主要考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用和一氧化碳還原氧化鐵的相關(guān)知識點，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來才能正確解答此題．