Question

【題目】實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當觀察不到有氣泡產生，固體仍有剩余時，通常認為反應結束，剩余液呈中性。某興趣小組對此進行了以下探究：

【實驗操作】（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1:1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。

（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性；

【實驗思考Ⅰ】反應剩余液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【實驗探究Ⅰ】（1）甲同學通過實驗排除了CaCl2的可能性。簡述其實驗方案___________。

（2）乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5,。

（3）綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有_______________。

【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體是否仍含有CaCO3？

【實驗探究Ⅱ】小組同學向試管中繼續加入稀鹽酸（1:1），又有大量氣泡產生。

（1）由此得出的結論是_____________________________，寫出該反應的化學方程式

比較稀鹽酸加入前后的實驗現象，解釋“又有大量氣泡產生”的原因:________________________________________。

【拓展延伸】（1）反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是鹽酸有揮發性，溶質氯化氫揮發了。

（2）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產生時，停止收集氣體。收集到的CO2質量_______（選填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。

Answer 1

【答案】[實驗探究I]（1）另取CaCl2溶液，測得其顯中性。（3）鹽酸

[實驗探究II]（1）剩余固體中含有CaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）鹽酸的濃度增大了，反應又能進行了

[拓展延伸]＜

【解析】

試題分析：[實驗探究I]（1）另取CaCl2溶液，測得其顯中性，排出氯化鈣的可能性；

CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5，說明不是二氧化碳與水反應生成的碳酸的原因，故剩余液還有鹽酸；

[實驗探究II]（1）小組同學向試管中繼續加入稀鹽酸（1:1），又有大量氣泡產生，說明剩余固體中含有CaCO3，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl== CaCl2 +H2O+CO2；

（2）鹽酸的濃度增大了，反應又能進行了；

【拓展延伸】由探究可知，當鹽酸的濃度較低時，碳酸鈣與鹽酸不能繼續反應，故最終生成的二氧化碳的質量小于8.8g。