Question

8．將木炭粉和氧化銅的混合物35克高溫加熱，充分反應后冷卻，稱得剩余固體為30.6克，求：
（1）參加反應的氧化銅和碳分別是多少克？
（2）原混合物中，氧化銅和碳分別是多少克？

Answer 1

分析 欲知反應中生成二氧化碳的質量，須知生成二氧化碳質量=反應前物質的質量-反應后物質的質量，據此答題；
欲知參加反應的氧化銅和碳的質量，需根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，寫出比例式，就可計算得出；
欲知原混合物中，氧化銅和碳的質量要分析反應物是否過量．

解答 解：根據質量守恒定律，減少的質量就是生成二氧化碳的質量，生成二氧化碳的質量=30g-25.6g=4.4g；
（1）設參加反應的氧化銅和碳分別為x、y，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑                   
12  160                     44                      
x     y                       4.4g
$\frac{12}{x}=\frac{160}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=1.2g
y=16g                          
（2）沒有參加反應的物質的質量為35g-（1.2g+16g）=17.8g
由于充分反應，剩余的反應物為碳時，原混合物中，氧化銅的質量為16g，碳的質量為1.2g+17.8g=15g；
剩余的反應物為氧化銅時，原混合物中，氧化銅的質量為16g+17.8g=33.8g，碳的質量為1.2g．
答：（1）參加反應的氧化銅和碳分別是16g和1.2g；
（2）原混合物中，氧化銅和碳分別是16g和15g或33.8g和1.2g．

點評 本題主要考查學生充分考慮實驗現象的認識和運用化學方程式進行計算的能力．