【題目】聯合國認為提升化學的全球認知至關重要，并將距離門捷列夫發現元素周期律150周年的2019年定為“國際化學元素周期表年”。我國科學家張青蓮教授主持測定的鋼等多種元素的相對原子質量已成為國際標準。根據如圖完成下列內容。
（1）銦屬于______________（填“金屬”或“非金屬”）元素，在元素周期表中位于第________周期，其相對原子質量為____________。
（2）煙銦原子核外有____________個電子，核內有____________個中子，銦離子的符號為__________________，銦的化學性質與鋁的化學性質相似，原因是_________________________。
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【題目】根據下列實驗裝置圖回答下列問題
（1）寫出儀器①的名稱： ___________ 。
（2）寫出實驗室用B、C裝置組合制取氧氣的符號表達式_________________。
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置是__________（“填編號”），但需要在試管口放_________。發生反應的符號表達式____________________。
（4）用E裝置收集氧氣，當看到___________（填現象）時，開始收集氧氣。
（5）用F裝置收集氧氣，檢驗氧氣收集滿的方法是__________。
（6）實驗室在常溫下用塊狀的電石和水反應制取乙炔氣體，同時生成氫氧化鈣。你認為上圖適合制取乙炔氣體的發生裝置是___________，若將F裝置中裝滿水用來收集乙炔氣體，則該氣體應從________（a、b）管通入
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【題目】歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示，連線表示相互反應)。
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液加到鹽酸中，溶液變__________色。
（2）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，寫出該反應的化學方程式：____________，該反應的實驗現象是________。
（3）為驗證性質⑤，應選用的物質是________（寫一種物質的名稱）。
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【題目】用化學符號填空：
（1）兩個汞原子_________；
（2）干冰_________；
（3）鋇離子________；
（4）硫酸鐵_____________；
（5）乙醇________________；
（6）氧化鋁中鋁元素的化合價為＋3價___________________。
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【題目】如圖所示，甲、乙兩個氣密性良好的集氣瓶中都充滿了空氣，甲、乙瓶中的燃燒匙內分別放有足量的紅磷和碳粉，A為止水夾。分別點燃紅磷和碳粉，充分燃燒后，恢復至室溫，打開A止水夾，燃燒杯中的水可能進入（ ）
A.先進入甲瓶，再進入乙瓶
B.進入甲瓶，不會進入乙瓶
C.兩瓶都不會進入
D.同時進入甲、乙瓶
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【題目】過氧化氫俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。查閱資料：
①將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。
②若在相同質量5%的雙氧水中加入少量二氧化錳固體，常溫下就會立即產生氧氣，反應速度快，所需時間短。
請根據上圖回答問題：
（1）請你寫出用雙氧水和二氧化錳混合物制取氧氣的反應文字表達式：____________
（2）小紅按圖甲裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是__________________。
（3）以下是某小組同學探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關實驗數據。
實驗序號 | H2O2溶液 濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 5 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | V | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
①V=________：從實驗_________和__________（填序號）對比可知，過氧化氫分解速率與過氧化氫溶液濃度有關。從表中實驗數據對比可知，過氧化氫分解速率與溫度的關系是：___
②用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量__（填“減小”“不變”或“增大”）。
（注意：若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）
③除了上述影響因素外，過氧化氫分解生成氧氣的速率還與哪些因素有關？請你繼續探究。（寫出一種假設，并設計實驗方案）
（你的假設）___________
（設計方案）
實驗方法及步驟 | 可能觀察到的實驗現象 | 實驗結論 |
_________ | _________ | 假設正確 |
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【題目】鋁元素的粒子結構和在元素周期表中的信息如圖所示：
(1)鋁元素的相對原子質量為________；
(2)若原子核外的電子層數與元素所在周期表中的周期數相同，則鋁元素排在元素周期表的第________周期；
(3)Al3+可通過________電子變成了Al(選填“得到”或“失去”)；
(4)B與C的化學性質________ (選填“相同”或“不同”)。
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【題目】對空氣中氧氣含量測定的再認識。
（經典賞析）科學家拉瓦錫用圖1裝置測定空氣中氧氣含量。該實驗中選擇汞為實驗藥品，把它放在密閉的容器里連續加熱12天，發現一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少
，對應觀察到的現象為______。
（實驗回顧）圖2是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
（1）寫出紅磷燃燒的化學反應方程式：______。
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中氧氣，使瓶內減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶中。用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。
（3）對該實驗認識正確的是______。
A紅磷燃燒產生大量白色的煙霧
B紅磷的用量不足會導致測定氧氣體積含量偏大
C紅磷燃燒以后，若未冷卻到室溫便打開止水夾，會導致測定氧氣體積含量偏小
D該實驗可說明氮氣難溶于水
（問題提出）某小組同學多次實驗發現，集氣瓶內上升的水面始終小于理論值。經查閱資料知：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測得結果與理論值相差較大。
（實驗改進）Ⅰ．根據鐵絲在空氣中生銹的原理（鐵與氧氣和水發生反應生成鐵銹）設計如圖3實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量，裝置中的食鹽水和活性炭會加速鐵生銹。
Ⅱ．測得實驗數據如表：
測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）根據表中數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣體積分數是_____。（消耗的水的體積忽略不計，計算結果精確到0.1%）。
（2）實驗反思：從原理的角度分析，與紅磷燃燒法相比，用鐵絲生銹法測定空氣中氧氣含量的優點是_______。
（經典再識）科學家選擇汞作為藥品也有優點：汞的沸點為356.6℃，加熱時源源不斷氣化的汞原子和空氣中的氧分子發生的反應屬于氣相反應，反應可以達到完全，因此汞_______（填“能”或“不能”）將密閉容器內的氧氣幾乎耗盡！
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