Question

【題目】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律:

（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_________(填字母序號)；

（2）B圖中白磷能燃燒,是因?yàn)橥瑫r(shí)滿足了燃燒所需的三個條件,請你簡述____________，C圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃燒時(shí)產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生的反應(yīng)是: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定x的化學(xué)式為___________.

（4）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉的容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,下列說法中正確的是____(填序號).

物質(zhì)
反應(yīng)前質(zhì)量(g)	6	3	4	0.5
反應(yīng)后質(zhì)量(g)	待測	2	6	0.5

A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為5g

B.a和d是反應(yīng)物,d一定是催化劑

C.物質(zhì)中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素種類之和

D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)可能不變

E.若物質(zhì)a與b的相對分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2

Answer 1

【答案】A 白磷是可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn) Fe+CuSO4═FeSO4+Cu NO2 ACDE

【解析】

（1）A方案中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳?xì)怏w散逸到空氣中去了，不能達(dá)到目的，故A錯誤；B方案中紅磷在密閉的容器中反應(yīng)，該方案進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，故B正確；C方案中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成物和反應(yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生也沒有吸收空氣中的氣體，該方案進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，故C正確。故選A；

（2）B圖中白磷能燃燒，是因?yàn)橥瑫r(shí)滿足了燃燒所需的三個條件，白磷是可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，反應(yīng)物分子中含有的原子個數(shù)分別為：2個銅原子、4個氮原子、12個氧原子；生成物分子中已經(jīng)含有的原子個數(shù)是：2個銅原子、4個氧原子，還缺少4個氮原子、8個氧原子， X前面系數(shù)是4，所以X中含有1個氮原子和2個氧原子，所以化學(xué)式是：NO2；

（4）A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：a=6+3+4+0.5-2-6-0.5=5，故A正確；

B、a和b反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；c質(zhì)量增加，是生成物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能沒有參加反應(yīng)，故B錯誤；

C、a和b反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量增加，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)c中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素種類之和，故C正確；

D、反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)可能不變，故D正確；

E、反應(yīng)中物質(zhì)a與b的質(zhì)量之比=（6g-5g）：（3g-2g）=1：1，若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=1：2，故E正確。故選ACDE。