Question

【題目】小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28.4g．將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳．請計算：
（1）生成氧氣的質量為　 g．
（2）回收二氧化錳的質量．

Answer 1

【答案】
（1）3.2
（2）

解：設生成MnO2的質量為x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87 32

X 3.2g

X=8.7g，

答案：回收二氧化錳的質量為8.7g．

【解析】（1）根據質量守恒定律，當固體質量變為28.4g時，生成氧氣的質量為31.6g﹣28.4g=3.2g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．