Question

【題目】從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KC1的混合液）轉化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題．

（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰，充分反應后過濾．

①該過程中發生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）

②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有 ．

（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）2．為了便于后續操作，鹽酸不宜過量．

①反應的化學方程式是 ．

②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解11.6gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液 g

③由于準確稱量Mg（OH）2的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）2加入燒杯中，逐漸緩慢加入一定量的鹽酸，并用玻璃棒攪拌， ．

（3）制備氯化鎂晶體：蒸發濃縮MgCl2溶液，冷卻結晶．

Answer 1

【答案】（1）①CaO+H2O=Ca（OH）2．②漏斗、玻璃棒．

（2）①Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．②40．③直到Mg（OH）2完全溶解為止．

【解析】解：（1）①氧化鈣和水反應能夠放出大量的熱，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．

②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．故填：漏斗、玻璃棒．

（2）①鹽酸和氫氧化鎂反應的化學方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

②解設溶解11.6gMg（OH）2需要氯化氫的質量為X．

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

58 73

11.6g X

X=14.6g

需要36.5%HCl溶液的質量為：=40g．

故填：40．

③操作是：將Mg（OH）2加入燒杯中，逐漸緩慢加入一定量的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，直到Mg（OH）2完全溶解為止．故填：直到Mg（OH）2完全溶解為止．