Question

17．實驗室制取氣體是化學學習的基本實驗技能之一，請根據如圖回答相關問題．

（1）寫出儀器a的名稱試管．
（2）甲同學用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應的基本反應類型是分解反應．停止加熱時應先將導管移出水面，其理由是防止水倒吸引起試管炸裂．
（3）檢驗集氣瓶中的氣體是氧氣的方法為將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃說明集氣瓶中的氣體是氧氣．
（4）乙同學用B裝置制取二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集到的二氧化碳中可能含有的雜質有HCl和H₂O，要除去這些雜質用到的試劑先后有飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）氯酸鉀分解的反應原理書寫方程式，據反應特點分析反應類型，先移導管后熄燈的原因是為了防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）據氧氣的助燃性檢驗氧氣；
（4）據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，利用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，因為鹽酸易揮發，還可能混有水蒸氣，并據氯化氫氣體的性質和濃硫酸的吸水性分析解答．

解答 解：（1）儀器a是試管；
（2）A裝置中的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，氯酸鉀在加熱、二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該反應由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，先移導管后熄燈的原因是為了防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）要檢驗瓶中氣體是否是氧氣，可據氧氣的助燃性向瓶中放入帶火星的木條，若木條復燃則是氧氣；
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
利用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，因為鹽酸易揮發，還可能混有水蒸氣，因為氣體從溶液中出來通常帶有水蒸氣；氯化氫氣體溶于水即是鹽酸，鹽酸可與碳酸氫鈉溶液反應，因此可將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液將氯化氫氣體除掉，同時生成二氧化碳，增加二氧化碳的量，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，先除雜再干燥，所以先通過飽和的碳酸氫鈉溶液、再通過濃硫酸；
故答案為：（1）試管；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應；防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃說明集氣瓶中的氣體是氧氣；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；HCl和H₂O；飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸．

點評 明確實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理，注意事項，檢驗，氣體的除雜等知識，才能正確分析解答，是中考的重要考點．