Question

13．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15.5g，置于大試管中加熱，完全反應后，大試管中剩余固體10.7g．請回答下列問題：
（1）根據質量守恒定律，生成O₂的質量為4.8g．
（2）剩余固體中含那些物質？各多少克？（要求寫出計算過程，結果精確到0.01g）

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后固體的質量差即為生成氧氣的質量；
（2）根據反應生成氧氣的質量，化學方程式可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）設生成氯化鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   4.8g
  $\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
10.7g固體物質中，二氧化錳的質量為：10.7g-7.45g=3.25g，
故答案為：（1）4.8；
（2）10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳，質量分別是7.45g、3.25g．

點評 二氧化錳在反應中作催化劑，能夠加快反應速率，但質量和化學性質在反應前后都不變．